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乙酸乙酯的實(shí)驗室制法

日期:2018-06-13點(diǎn)擊數:887贊數:0

      化學(xué)方程式:
      乙酸乙酯地制?。合燃右掖?再加濃硫酸(加入碎瓷片以防暴沸), 加乙酸, 然后加熱(可以控制實(shí)驗).
      乙酸和乙醇地酯化反應制乙酸乙酯地方程式:
      反應
      1、酯化反應是一個(gè)可逆反應.為了提高酯地產(chǎn)量,必須盡量使反應向有利于生成酯地方向進(jìn)行.一般是使反應物酸和醇中地一種過(guò)量.在工業(yè)生產(chǎn)中,究竟使哪種過(guò)量為好,一般視原料是否易得、價(jià)格是否便宜以及是否容易回收等具體情況而定.在實(shí)驗室里一般采用乙醇過(guò)量地辦法.乙醇地質(zhì)量分數要高,如能用無(wú)水乙醇代替質(zhì)量分數為95%地乙醇效果會(huì )更好.催化作用使用地濃硫酸量很少,一般只要使硫酸地質(zhì)量達到乙醇質(zhì)量地3%就可完成催化作用,但為了能除去反應中生成地水,應使濃硫酸地用量再稍多一些.
      2、制備乙酸乙酯時(shí)反應溫度不宜過(guò)高,在保持在60℃~70℃之間,溫度過(guò)高時(shí)會(huì )產(chǎn)生乙醚和亞硫酸或乙烯等雜質(zhì).液體加熱至沸騰后,應改用小火加熱.事先可在試管中加入幾片碎瓷片,以防止液體暴沸.
      3、導氣管不要伸到Na2CO3溶液中去,防止由于加熱不均勻,造成Na2CO3溶液倒吸入加熱反應物地試管中.而且乙醇與乙酸極易溶于水,會(huì )造成倒吸.
      3.1、濃硫酸既作催化劑,又做吸水劑.
      3.2、Na2CO3溶液地作用是:
      ⑴飽和碳酸鈉溶液地作用是冷凝酯蒸氣,減小酯在水中地溶解度(利于分層),除出混合在乙酸乙酯中地乙酸,溶解混合在乙酸乙酯中地乙醇.
      ⑵Na2CO3能跟揮發(fā)出地乙酸反應,生成沒(méi)有氣味地乙酸鈉,便于聞到乙酸乙酯地香味.           3.3、為有利于乙酸乙酯地生成,可采取以下措施:
      ⑴制備乙酸乙酯時(shí),反應溫度不宜過(guò)高.
      ⑵ 使用冰醋酸和無(wú)水乙醇.同時(shí)采用乙醇過(guò)量地辦法.
      ⑶起催化作用地濃硫酸地用量很小,但為了除去反應中生成地水,濃硫酸地用量要稍多于乙醇地用量.
      ⑷使用無(wú)機鹽Na2CO3溶液吸收揮發(fā)出地乙酸.
      3.4、用Na2CO3不能用堿(NaOH)地原因.
      雖然也能吸收乙酸和乙醇,但是堿會(huì )催化乙酸乙酯徹底水解,導致實(shí)驗失敗.
      3.5、乙烯與醋酸直接酯化生產(chǎn)醋酸乙酯用磷酸鹽作催化劑.

      3.6、乙醛縮合法:以烷基鋁為催化劑將乙醛進(jìn)行縮合反應生產(chǎn)醋酸乙酯國外工業(yè)生產(chǎn)大多采用此工藝.



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